pH 값 계산기

이 온라인 pH 계산기는 특정 화합물의 수용액 pH를 결정하도록 설계되었습니다. 화학물질 목록에서 산이나 염기를 선택하거나 해리 상수 KA 또는 KB로 알려진 값을 사용할 수 있습니다. 물질의 농도는 단위 부피당 몰 또는 질량 단위로 지정할 수 있습니다.

선택하다 산성알칼리성

몰농도질량 농도

몰농도:

pH:

pH 척도

화학에서 pH("수소의 잠재력" 또는 "수소의 힘"을 의미)는 수용액의 산도나 알칼리도를 지정하는 데 사용되는 정량적 척도입니다.

pH는 용액 내 수소 이온(1개 H+)의 활성을 음의 십진 로그로 정의합니다.

pH=−log10(aH+).

결과적으로, 수소 이온 활성은 수소 이온의 농도에 따라 달라지며, 이는 희석 용액에서 다음 공식으로 표현될 수 있습니다.

aH+=[H+]/c0,

어디에
[H+]는 수소 이온의 농도입니다.
c0는 표준 상태 농도 c0 = 1 mol/L입니다.

따라서 H+는 로그를 정의할 수 있는 무차원 숫자입니다. 실제로 pH를 계산하는 데는 다음 공식이 사용됩니다.

pH=−log10([H+]),

여기서 [H+]는 몰/리터 단위로 제공되는 것으로 간주됩니다.

25°C의 순수한(중성) 물에서 수소 이온의 농도는 10−7 mol/L입니다. 이것은 우리에게 7과 같은 물의 pH를 제공합니다. 중성 값 pH는 온도에 따라 달라집니다. 온도가 올라가면 7 미만이 됩니다.

pH가 7 미만이면 산성으로 간주되고, pH가 7보다 크면 알칼리성 또는 알칼리성으로 간주됩니다. pH는 일반적으로 0에서 14 사이입니다. 이 pH는 매우 강한 산의 경우 0보다 작은 값을 가질 수 있고 매우 강한 염기의 경우 14보다 큰 값을 가질 수 있습니다.

마찬가지로, pOH를 수산화물 이온 농도의 척도인 OH−로 정의할 수 있습니다.

pOH=−log10([OH−]).

순수한 물에서는 H+와 OH−가 동일하므로 다음 공식이 25°C에서 유효하다는 것을 쉽게 보여줄 수 있습니다.

pH+pOH=14.

pH 계산 용액의 몰 농도는 강산과 약산 및 염기에 따라 다릅니다.

강산과 강염기는 정상적인 상황에서 물에서 거의 완전히 해리되는 화학 물질입니다. 이는 산성 용액의 수소 이온 농도가 산의 농도와 같다고 생각할 수 있음을 의미합니다. 마찬가지로, 알칼리성 용액의 수산화 이온 농도는 염기의 농도와 같다고 생각할 수 있습니다.

이 경우, [H+]와 [OH-] 대신 산과 염기 농도를 간단히 대체하여 위의 pH와 pOH 공식을 사용할 수 있습니다.

오직 7개의 산과 5개의 수용성 염기만이 강한 것으로 간주됩니다.

강산

염소산 – HClO3

브롬산 – HBr

염산 – Hcl

요오드화수소산 - HI

질산 – HNO3

과염소산 – HClO4

황산 – H2SO4

강력한 기초

수산화세슘 – CsOH

수산화리튬 – LiOH

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